Стандартная энтальпия сгорания — ΔHгоро, тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в кислороде до образования оксидов в высшей степени окисления. Энтальпии образования простых веществ при стандартных условиях являются их основными энергетическими характеристиками. В стандартном состоянии вещество может быть при любой температуре. Энтальпию образования определяют экспериментально калориметрическими измерениями.

Энтальпией (теплотой) образования химического соединения называется изменение энтальпии в процессе получения моль этого соединения из простых веществ, устойчивых при данной температуре.

Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения — мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Используя при термохимических расчетах следствие из закона Гесса, надо иметь в виду, что при алгебраическом суммировании следует учитывать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Расчеты по уравнению Кирхгофа показывают, что в том интервале температур, который может иметь практическое значение, изменение величины теплового эффекта реакции невелико. Тепловой эффект процесса при повышении температуры от 298 до 4000 К изменяется на Еще меньше влияние давления на тепловой эффект реакции.

Энтальпия образования химических соединений.

Диск Плимсоля» в таком случае означает собственно стандартное состояние вещества, независимо от его выбора. Термохимические эффекты можно включать в химические реакции. Химические уравнения в которых указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, называются термохимическими уравнениями.

Тепловой эффект обычно относится к одному молю прореагировавшего исходного вещества, стехиометрический коэффициент которого максимален. Чтобы рассчитать температурную зависимость энтальпии реакции, необходимо знать мольные теплоемкости веществ, участвующих в реакции. Стандартная энтальпия растворения — ΔHраство, тепловой эффект процесса растворения 1 моля вещества в бесконечно большом количестве растворителя. В качестве простых веществ выбирают химические элементы в их естественном фазовом и химическом состоянии при данной температуре.

Единицы измерения энтальпии образования — Дж/г, Дж/моль. Теоретич. расчеты энтальпий образования хим. соед. пока неосуществимы. Стандартная энтальпия нейтрализации – энтальпия реакции взаимодействия сильных кислот и оснований с образованием одного моля при стандартных условиях. Стандартная энтальпия реакции ΔH° – тепловой эффект реакции определенного числа молей реагентов, задаваемого уравнением реакции при стандартных условиях.

Средние стандартные энтальпии связи могут быть определены для индивидуального соединения или путем усреднения значений, найденных для целых классов соединений. 1 моль N2O5 в этой реакции из внешней среды в систему передается теплота, равная 11 кДж: ΔH°(N2O5) = +22 кДж ÷ 2 моль = +11 кДж/моль. Поэтому, обратите внимание на грубую ошибку, которую иногда допускают при оформлении задач: не указывают в формуле и расчетах нулевое значение энтальпии простого вещества, участвующего в реакции.

Во многих случаях эти реакции протекают при постоянном объеме или постоянном давлении. Из первого закона термодинамики следует, что при этих условиях теплота является функцией состояния. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.

Стандартные энтальпии образования веществ при температуре 298 К приведены в справочниках. Согласно этому определению, энтальпия образования наиболее устойчивых простых веществ в стандартном состоянии равна 0 при любой температуре. Понятия «энтальпия образования» используют не только для обычных веществ, но и для ионов в растворе. Для большинства хим. соед. энтальпии образования- отрицат.

Читайте также: