Соединения серы со степенью окисления +1

Физические и химические свойства серы и её соединений. Химические свойства сероводорода. Нахождение в природе сернистого газа SO2. Его физические и химические свойства. Основные источники сырья и физико-химические свойства серной кислоты. Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты.

1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота. Физические свойства: сероводород тяжелее воздуха, очень ядовит. Строение атома серы и её соединения, место в периодической системе химических элементов.

Соединения серы со степенью окисления +1

Свойства соединений. Сырье для серной кислоты и методы ее получения. Закрепить знания учащихся по пройденной теме: аллотропия серы, физические и химические свойства, применение серы, нахождение в природе. Рассмотреть свойства соединения серы-сероводорода и её солей. – Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека.

Физические свойства

Слайд. Водный раствор сероводорода проявляет свойства слабой кислоты. Основные месторождения самородной серы, способы получения и применение, пожароопасные свойства. Зарождение химии как науки. Общая характеристика халькогенов: история открытия, физические и химические свойства, получение и применение кислорода, серы, селена, теллура, полония и их соединений.

Сильное охлаждение переводит закись серы в оранжево-красное твердое вещество. Растворение в воде сопровождается выделением большого количества тепла и уменьшением объема. Для промышленного получения применяются два способа: нитрозный и контактный. Применяется почти во всех отраслях химической промышленности и в целом ряде других отраслей народного хозяйства. Сероводород H2S – ковалентное соединение, не образующее водородных связей, как молекула Н2О. (Разница в том, что атом серы больший по размеру и более электроотрицательный, чем атом кислорода.

И из-за отсутствия водородных связей температура кипения у H2S выше, чем у кислорода. Сероводород не толькоскверно пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность сероводорода.

Рис. 4. Получение сероводорода в лаборатории

Задание №2Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. 2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой. Растворим в воде – при температуре 20 °C в 1 литре воды можно растворить 2,5 литра сероводорода, при этом образуется сероводородная кислота.

Важнейшие соединения серы

Природные сульфиды – основа руд цветных и редких металлов, поэтому их используют в металлургии. В химической и легкой промышленности применяют сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (в качестве основы люминофоров). Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Биологическое значение элемента и его соединений, влияние на организм человека, методы определения.

Рис. 3. Приготовление раствора серной кислоты

Источники получения серы и ее применение. Кислородные соединения серы. Соли. Биологическая роль и формы существования серы в окружающей среде. Кислотные осадки: источники, влияние на природу и на человека. Особенности применения и производства данного соединения. Соединения с неметаллами и металлами. Назначение и характеристика процесса каталитической окислительной конверсии сероводорода.

Принципиальная схема получения серы. Качество сырья и готовой продукции. Современные методы анализа нефти и её состав. Методика определения сероводорода, метила и этилмеркаптанов по ГОСТ 50803-95. Учитель: Сероводородная кислота проявляет все общие свойства кислот. Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации, образует 2 ряда солей: гидросульфиды и сульфиды.

Чем сильнее нагревается смесь, тем активнее выделяется газ. Если нагревание превратить, то реакция останавливается, и сероводород не выделяется. Получение сернистого газа в промышленности и в лабораторных условиях. Производство серной кислоты из серы, из железного колчедана и из сероводорода. Особенности серы как химического элемента таблицы Менделеева, ее распространенность в природе. История открытия этого элемента, характеристика его основных свойств.

Рис. 1. Лабораторная установка для получения кислорода

Лабораторные опыты по исследованию свойств халькогенов. Сероводород H2S — наиболее активное из серосодержащих соединений. Образует соединения с водой, аммиаком или его органическими производными.

Основным исходным продуктом в обоих случаях является сернистый газ. Является важнейшим химическим продуктом. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, tпл = -54 °С, tкип = 69 °С. Холодная вода действует на него медленно, но горячей он быстро разлагается с образованием серной и соляной кислот. Поэтому плотность заряда у серы меньше. Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой.

Неустойчива и в свободном состоянии не получена. Открытие фосфора, его свойства и соединения. Основные физические и химические свойства натрия, калия, магния и кальция. В воде он растворяется с образованием серной кислоты.

Читайте также:

Еще: